i3-的杂化类型和空间构型
@毋耐902：I3+具体是怎样杂化 的 空降构型是什么 I3 - 呢 - 作业帮
安何18950837299…… [答案] I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I...
@毋耐902：I3负离子的中心为什么是碘负离子 -
安何18950837299…… I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体. 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,而剩余的三对孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道.由于碘原子有空的d轨道,所以可以接受其它孤对电子的配位,采取sp3d杂化或者sp3d2杂化,I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的,其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠,形成两个σ 键,剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据,处于同一个平面,中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥,而离子本身构型是直线型.
@毋耐902：i3离子的空间构型 -
安何18950837299…… I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
@毋耐902：卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)碘原子的价电子排布图为______;I3+的立体构型为______,中心碘原... - 作业帮
安何18950837299…… [答案] 解;(1)碘原子的最外层有7个电子,分别排在5s和5p轨道中其电子排布图为:;I3+离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数= 1 2(7-1-2*1)=2,该微粒价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,其杂化类型为 sp3,所以其空间构型为V...
@毋耐902：各种杂化,各种VESPR和空间构型怎么判断??求大神解答啊!!!! -
安何18950837299…… 用VSEPR算出中心原子的价层电子对数,我不知道你们书上是怎麽讲的,最简便的算法是加法,即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)/2.其中配位原子是H和X则提供1个价电子,O族元素不提供,N族元素提供-1个电子. n=2,sp杂化,直线型 n=3,sp3杂化,平面三角形 以此类推 注意这是价层电子对的构型不是分子构型,分子构型则考虑配位原子的数量, 例如SO2是sp3杂化,但只有2O因此是折线形 I3-是sp3d杂化,但只有2I因此是直线形 等等
@毋耐902：I3 - 和I3+的构型分别是什么? - 作业帮
安何18950837299…… [答案] I3-是直线型,中间的I是三角双锥,两个I在两头. I3+是折线形.
@毋耐902：[Cu(NH3)4]2+的空间构型是什么?中心原子什么杂化? -
安何18950837299…… [Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[Cu(NH3)4]2+ 应该是Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ,sp3d2杂化,同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(Cu←NH3配位键)两长(Cu←OH2配位键)配键 由于Cu←OH2配位键较弱经常认为不存在,于是就成平面结构. 希望对你有用,
@毋耐902：高中化学物质与结构 -
安何18950837299…… 第一、首先有VESPR理论,高中化学书上介绍的,就是用VSEPR算出中心原子的价层电子对数,最简便的算法是加法,即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)/2.其中配位原子是...
@毋耐902：CO2,NF3,SF4,I3 - ,H3O+电子对的空间构型 -
安何18950837299…… CO2:直线 NF3:四面体 SF4:三棱双锥 I3-:三棱双锥 H3O+:四面体
@毋耐902：...(HF)2 这是由于?I 3 + (可看作II 2+) 属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+实际空间构型?指出下列分子中,中心原子C*可能采取的杂化轨道... - 作业帮
安何18950837299…… [答案] 1由于氟化氢存在氢键 2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子,(6-2*1)/2=2孤电子对有2对,加上2个西格玛键,正好4对,根据VSEPR模型,sp3杂化,2个孤电子对,实际模型为V型 3 CCL3-C*HO,第一个C为sp3第二个sp2 HC*N sp ...
安何18950837299…… [答案] I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I...
@毋耐902：I3负离子的中心为什么是碘负离子 -
安何18950837299…… I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体. 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,而剩余的三对孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道.由于碘原子有空的d轨道,所以可以接受其它孤对电子的配位,采取sp3d杂化或者sp3d2杂化,I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的,其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠,形成两个σ 键,剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据,处于同一个平面,中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥,而离子本身构型是直线型.
@毋耐902：i3离子的空间构型 -
安何18950837299…… I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
@毋耐902：卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)碘原子的价电子排布图为______;I3+的立体构型为______,中心碘原... - 作业帮
安何18950837299…… [答案] 解;(1)碘原子的最外层有7个电子,分别排在5s和5p轨道中其电子排布图为:;I3+离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数= 1 2(7-1-2*1)=2,该微粒价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,其杂化类型为 sp3,所以其空间构型为V...
@毋耐902：各种杂化,各种VESPR和空间构型怎么判断??求大神解答啊!!!! -
安何18950837299…… 用VSEPR算出中心原子的价层电子对数,我不知道你们书上是怎麽讲的,最简便的算法是加法,即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)/2.其中配位原子是H和X则提供1个价电子,O族元素不提供,N族元素提供-1个电子. n=2,sp杂化,直线型 n=3,sp3杂化,平面三角形 以此类推 注意这是价层电子对的构型不是分子构型,分子构型则考虑配位原子的数量, 例如SO2是sp3杂化,但只有2O因此是折线形 I3-是sp3d杂化,但只有2I因此是直线形 等等
@毋耐902：I3 - 和I3+的构型分别是什么? - 作业帮
安何18950837299…… [答案] I3-是直线型,中间的I是三角双锥,两个I在两头. I3+是折线形.
@毋耐902：[Cu(NH3)4]2+的空间构型是什么?中心原子什么杂化? -
安何18950837299…… [Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[Cu(NH3)4]2+ 应该是Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ,sp3d2杂化,同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(Cu←NH3配位键)两长(Cu←OH2配位键)配键 由于Cu←OH2配位键较弱经常认为不存在,于是就成平面结构. 希望对你有用,
@毋耐902：高中化学物质与结构 -
安何18950837299…… 第一、首先有VESPR理论,高中化学书上介绍的,就是用VSEPR算出中心原子的价层电子对数,最简便的算法是加法,即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)/2.其中配位原子是...
@毋耐902：CO2,NF3,SF4,I3 - ,H3O+电子对的空间构型 -
安何18950837299…… CO2:直线 NF3:四面体 SF4:三棱双锥 I3-:三棱双锥 H3O+:四面体
@毋耐902：...(HF)2 这是由于?I 3 + (可看作II 2+) 属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+实际空间构型?指出下列分子中,中心原子C*可能采取的杂化轨道... - 作业帮
安何18950837299…… [答案] 1由于氟化氢存在氢键 2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子,(6-2*1)/2=2孤电子对有2对,加上2个西格玛键,正好4对,根据VSEPR模型,sp3杂化,2个孤电子对,实际模型为V型 3 CCL3-C*HO,第一个C为sp3第二个sp2 HC*N sp ...
