i3-的空间构型怎么算
@居荔4549：I3 - 和NO2+的几何构型怎么判断? - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] 根据价层电子互斥理论判断 I3-中一个I为中心原子,另外两个配位,价层电子对数为(7+2+1)/2=5 应该是三角双锥构型,但是有三个位置被一对电子占据,所以根据能量最小,应该是直线型 NO2+中,价层电子对数为(5-1)/2=2 所以是直线型
@居荔4549：杂化与分子形状的关系 如为什么SCl2为V型 I3 - 为直线型如何看分子构型? - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] SCL2 6+2=8/2=4 电子对空间结构是四面体型,其中四面体的2个顶点被S的孤电子对占据,因此分子构型为V型. I3- 7+3=10/2=5 电子对空间构型为三角双锥型,其中三角双锥的3个顶点被I的谷电子对占据,另外2个I原子占据另2个顶点,三角双锥中间...
@居荔4549：I3 - 和I3+的构型分别是什么? - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] I3-是直线型,中间的I是三角双锥,两个I在两头. I3+是折线形.
@居荔4549：判断下列物质的空间构型:I₃¯、O₃、AsO₃²ˉ、SO₂Cl₂请写出步骤 - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] I有7个价电子,连上2个I,加上一个负电荷,为7+2+1=10,故I3-有5对价电子,形成三角双锥的电子构型,所以本身的构型(除去孤对电子)为直线型. O3,O有6个价电子,连2个O,不提供电子,所以共有3对价电子,为V型(算上孤对电子就是三角...
@居荔4549：碘三正离子空间构型计算方法,为什么是直线型啊 -
益眉17047826764…… ABnm+n规则:m为中心原子周围B原子个数.n=(中心原子价电子数-直接相连原子数*该原子达稳定结构所需电子数)÷2 I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似. I3-,中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余6个电子是3对孤对电子.于是中心I原子有5对价电子对,其中两对成键电子对,3对孤对电子对.5对电子对是sp3d杂化,空间构型是直线型. 送你一朵枯萎的花 也许碰巧猜中了你心里的话 希望楼主采纳 谢谢,纯手打不易.
@居荔4549：I3+具体是怎样杂化 的 空降构型是什么 I3 - 呢 - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I...
@居荔4549：ICl2_的价层电子对数 -
益眉17047826764…… 兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.
@居荔4549：i3离子的空间构型 -
益眉17047826764…… I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
@居荔4549：CO2,NF3,SF4,I3 - ,H3O+电子对的空间构型 -
益眉17047826764…… CO2:直线 NF3:四面体 SF4:三棱双锥 I3-:三棱双锥 H3O+:四面体
@居荔4549：CO2,NF3,SF4,I3 - ,H3O+电子对的空间构型 - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] CO2:直线 NF3:四面体 SF4:三棱双锥 I3-:三棱双锥 H3O+:四面体
益眉17047826764…… [答案] 根据价层电子互斥理论判断 I3-中一个I为中心原子,另外两个配位,价层电子对数为(7+2+1)/2=5 应该是三角双锥构型,但是有三个位置被一对电子占据,所以根据能量最小,应该是直线型 NO2+中,价层电子对数为(5-1)/2=2 所以是直线型
@居荔4549：杂化与分子形状的关系 如为什么SCl2为V型 I3 - 为直线型如何看分子构型? - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] SCL2 6+2=8/2=4 电子对空间结构是四面体型,其中四面体的2个顶点被S的孤电子对占据,因此分子构型为V型. I3- 7+3=10/2=5 电子对空间构型为三角双锥型,其中三角双锥的3个顶点被I的谷电子对占据,另外2个I原子占据另2个顶点,三角双锥中间...
@居荔4549：I3 - 和I3+的构型分别是什么? - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] I3-是直线型,中间的I是三角双锥,两个I在两头. I3+是折线形.
@居荔4549：判断下列物质的空间构型:I₃¯、O₃、AsO₃²ˉ、SO₂Cl₂请写出步骤 - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] I有7个价电子,连上2个I,加上一个负电荷,为7+2+1=10,故I3-有5对价电子,形成三角双锥的电子构型,所以本身的构型(除去孤对电子)为直线型. O3,O有6个价电子,连2个O,不提供电子,所以共有3对价电子,为V型(算上孤对电子就是三角...
@居荔4549：碘三正离子空间构型计算方法,为什么是直线型啊 -
益眉17047826764…… ABnm+n规则:m为中心原子周围B原子个数.n=(中心原子价电子数-直接相连原子数*该原子达稳定结构所需电子数)÷2 I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似. I3-,中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余6个电子是3对孤对电子.于是中心I原子有5对价电子对,其中两对成键电子对,3对孤对电子对.5对电子对是sp3d杂化,空间构型是直线型. 送你一朵枯萎的花 也许碰巧猜中了你心里的话 希望楼主采纳 谢谢,纯手打不易.
@居荔4549：I3+具体是怎样杂化 的 空降构型是什么 I3 - 呢 - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I...
@居荔4549：ICl2_的价层电子对数 -
益眉17047826764…… 兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.
@居荔4549：i3离子的空间构型 -
益眉17047826764…… I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
@居荔4549：CO2,NF3,SF4,I3 - ,H3O+电子对的空间构型 -
益眉17047826764…… CO2:直线 NF3:四面体 SF4:三棱双锥 I3-:三棱双锥 H3O+:四面体
@居荔4549：CO2,NF3,SF4,I3 - ,H3O+电子对的空间构型 - 作业帮
益眉17047826764…… [答案] CO2:直线 NF3:四面体 SF4:三棱双锥 I3-:三棱双锥 H3O+:四面体
