i3+的价层电子对数
@逯贞2968：I3 - 和NO2+的几何构型怎么判断? - 作业帮
温晴19354135656…… [答案] 根据价层电子互斥理论判断 I3-中一个I为中心原子,另外两个配位,价层电子对数为(7+2+1)/2=5 应该是三角双锥构型,但是有三个位置被一对电子占据,所以根据能量最小,应该是直线型 NO2+中,价层电子对数为(5-1)/2=2 所以是直线型
@逯贞2968：l3+孤电子对数 -
温晴19354135656…… 举例PCl3 第一种算法,成键数为3,孤电子对=(5-3*1)/2=1 所以价层电子对数=4 第二种算法,价层电子对数=(5+3)/2=4 Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子 Cl最为配位原子只能提供一个电子和P形成价层电子对.
@逯贞2968：如何确定中心原子的价层电子对数 -
温晴19354135656…… 中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数. (1)先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外). (2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是...
@逯贞2968：ICl2 - 的价层电子对数 -
温晴19354135656…… 兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.
@逯贞2968：化学分子结构部分
温晴19354135656…… 价层电子对数,中心原子杂化类型,孤对,键对,分子构型,例子 2.............sP............0....2......直线..BeCl2 3............等性sp2.........0....3....正三角形..BF3,SO3.. 3............不等性sp2.......1....2....V形.......SO2,O3 4............等性sp3.........0....4...正四面体......
@逯贞2968：H3O+的VSEPR是怎么算的啊 他的孤电子对数有6 - 1-3/2就有一对啊 然后+3就有4 那为什么是平面三角形?_
温晴19354135656…… H3O+的总价电子对数就是4,孤电子对数1,成键电子对3. 空间构型是三角锥,本来就不是平面三角形.
@逯贞2968：什么是价层电子对数 -
温晴19354135656…… 形成的σ键和未成键的电子对之和 或者=(中心原子的价电子数+配位体提供的电子数)÷2
@逯贞2968：价层电子对的求法 -
温晴19354135656…… 在正规的共价键中: (1) 氢原子和卤素原子作为配位原子时,均各提供1个电子. (2) 氧原子和硫原子作为配位原子时,可认为不提供共用电子,当作为中心原子时,则可认为它们提供所有的6个价电子. (3) 卤素原子作为分子的中心原子时,...
@逯贞2968：H2S、SO2、SO3的价层电子对数分别是多少 -
温晴19354135656…… H2S有4个价层电子对,即(6+1+1)/2=4,其中两个是孤电子对,因此是V形; SO2有3个价层电子对,即6/2=3,其中有1个孤电子对,因此是V形; SO3有3个价层电子对,即6/2=3,其中没有孤电子对.因此是平面三角形.
@逯贞2968：碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I - +I2=I3 - .I3 - 离子的中心原子周围σ键电子对对数为______,孤电... - 作业帮
温晴19354135656…… [答案] I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数=12(7+1-2*1)=3,根据价层电子对互斥理论知,该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对,所以其空间构型为直线形;离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子...
温晴19354135656…… [答案] 根据价层电子互斥理论判断 I3-中一个I为中心原子,另外两个配位,价层电子对数为(7+2+1)/2=5 应该是三角双锥构型,但是有三个位置被一对电子占据,所以根据能量最小,应该是直线型 NO2+中,价层电子对数为(5-1)/2=2 所以是直线型
@逯贞2968：l3+孤电子对数 -
温晴19354135656…… 举例PCl3 第一种算法,成键数为3,孤电子对=(5-3*1)/2=1 所以价层电子对数=4 第二种算法,价层电子对数=(5+3)/2=4 Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子 Cl最为配位原子只能提供一个电子和P形成价层电子对.
@逯贞2968：如何确定中心原子的价层电子对数 -
温晴19354135656…… 中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数. (1)先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外). (2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是...
@逯贞2968：ICl2 - 的价层电子对数 -
温晴19354135656…… 兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.
@逯贞2968：化学分子结构部分
温晴19354135656…… 价层电子对数,中心原子杂化类型,孤对,键对,分子构型,例子 2.............sP............0....2......直线..BeCl2 3............等性sp2.........0....3....正三角形..BF3,SO3.. 3............不等性sp2.......1....2....V形.......SO2,O3 4............等性sp3.........0....4...正四面体......
@逯贞2968：H3O+的VSEPR是怎么算的啊 他的孤电子对数有6 - 1-3/2就有一对啊 然后+3就有4 那为什么是平面三角形?_
温晴19354135656…… H3O+的总价电子对数就是4,孤电子对数1,成键电子对3. 空间构型是三角锥,本来就不是平面三角形.
@逯贞2968：什么是价层电子对数 -
温晴19354135656…… 形成的σ键和未成键的电子对之和 或者=(中心原子的价电子数+配位体提供的电子数)÷2
@逯贞2968：价层电子对的求法 -
温晴19354135656…… 在正规的共价键中: (1) 氢原子和卤素原子作为配位原子时,均各提供1个电子. (2) 氧原子和硫原子作为配位原子时,可认为不提供共用电子,当作为中心原子时,则可认为它们提供所有的6个价电子. (3) 卤素原子作为分子的中心原子时,...
@逯贞2968：H2S、SO2、SO3的价层电子对数分别是多少 -
温晴19354135656…… H2S有4个价层电子对,即(6+1+1)/2=4,其中两个是孤电子对,因此是V形; SO2有3个价层电子对,即6/2=3,其中有1个孤电子对,因此是V形; SO3有3个价层电子对,即6/2=3,其中没有孤电子对.因此是平面三角形.
@逯贞2968：碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I - +I2=I3 - .I3 - 离子的中心原子周围σ键电子对对数为______,孤电... - 作业帮
温晴19354135656…… [答案] I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数=12(7+1-2*1)=3,根据价层电子对互斥理论知,该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对,所以其空间构型为直线形;离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子...
