i3负离子的孤电子对数
@高鸦5252：碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I - +I2=I3 - .I3 - 离子的中心原子周围σ键电子对对数为______,孤电... - 作业帮
徐昌17027428174…… [答案] I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数=12(7+1-2*1)=3,根据价层电子对互斥理论知,该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对,所以其空间构型为直线形;离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子...
@高鸦5252：I3 - 离子有三对孤对电子的说法为什么是错的? -
徐昌17027428174…… 这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子 因此电子组=(7+2+1)/2=5 价层轨道应该是三角双锥结构 孤对电子数=5-2=3.
@高鸦5252：I3负离子的中心为什么是碘负离子 -
徐昌17027428174…… I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体. 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,而剩余的三对孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道.由于碘原子有空的d轨道,所以可以接受其它孤对电子的配位,采取sp3d杂化或者sp3d2杂化,I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的,其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠,形成两个σ 键,剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据,处于同一个平面,中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥,而离子本身构型是直线型.
@高鸦5252：高中化学问题,急!! I3负离子的空轨道数为什么是3??求解啊 -
徐昌17027428174…… 中间碘离子是sp3d杂化,电子对构形是三角双锥,但是只有两对成键电子,三对孤对电子
@高鸦5252：碘三负离子中心原子的价层电子对数为什么是5? -
徐昌17027428174…… 碘处于元素周期表中的第五周期,因此有5个电子层,由于最外层电子数是7,碘多了3个电子,满层(10大于8)但多余电子可以进入次外层,保持5层的稳定情况.
@高鸦5252：i3离子的空间构型 -
徐昌17027428174…… I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
@高鸦5252：碘三负离子I3 - 价层轨道构型为什么是六面体 分子轨道构型是直线 - 作业帮
徐昌17027428174…… [答案] 这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子 因此电子组=(7+2+1)/2=5 价层轨道应该是三角双锥结构 孤对电子数=5-2=3, 所以这是个线性分子
@高鸦5252：I3 - 离子的lewis structure,并讲明几何构型,谢谢! -
徐昌17027428174…… [I-I-I]-,电子自己点 直线型的
徐昌17027428174…… [答案] I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数=12(7+1-2*1)=3,根据价层电子对互斥理论知,该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对,所以其空间构型为直线形;离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子...
@高鸦5252：I3 - 离子有三对孤对电子的说法为什么是错的? -
徐昌17027428174…… 这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子 因此电子组=(7+2+1)/2=5 价层轨道应该是三角双锥结构 孤对电子数=5-2=3.
@高鸦5252：I3负离子的中心为什么是碘负离子 -
徐昌17027428174…… I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体. 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,而剩余的三对孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道.由于碘原子有空的d轨道,所以可以接受其它孤对电子的配位,采取sp3d杂化或者sp3d2杂化,I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的,其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠,形成两个σ 键,剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据,处于同一个平面,中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥,而离子本身构型是直线型.
@高鸦5252：高中化学问题,急!! I3负离子的空轨道数为什么是3??求解啊 -
徐昌17027428174…… 中间碘离子是sp3d杂化,电子对构形是三角双锥,但是只有两对成键电子,三对孤对电子
@高鸦5252：碘三负离子中心原子的价层电子对数为什么是5? -
徐昌17027428174…… 碘处于元素周期表中的第五周期,因此有5个电子层,由于最外层电子数是7,碘多了3个电子,满层(10大于8)但多余电子可以进入次外层,保持5层的稳定情况.
@高鸦5252：i3离子的空间构型 -
徐昌17027428174…… I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3-,中心I原子外层...
@高鸦5252：碘三负离子I3 - 价层轨道构型为什么是六面体 分子轨道构型是直线 - 作业帮
徐昌17027428174…… [答案] 这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子 因此电子组=(7+2+1)/2=5 价层轨道应该是三角双锥结构 孤对电子数=5-2=3, 所以这是个线性分子
@高鸦5252：I3 - 离子的lewis structure,并讲明几何构型,谢谢! -
徐昌17027428174…… [I-I-I]-,电子自己点 直线型的
