i3的孤电子对数
@亓齿1278：I3 - 离子有三对孤对电子的说法为什么是错的? -
爱新觉罗钥17537492089…… 这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子 因此电子组=(7+2+1)/2=5 价层轨道应该是三角双锥结构 孤对电子数=5-2=3.
@亓齿1278：ICl2 - 的价层电子对数 -
爱新觉罗钥17537492089…… 兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.
@亓齿1278：碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I - +I2=I3 - .I3 - 离子的中心原子周围σ键电子对对数为______,孤电... - 作业帮
爱新觉罗钥17537492089…… [答案] I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数=12(7+1-2*1)=3,根据价层电子对互斥理论知,该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对,所以其空间构型为直线形;离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子...
@亓齿1278：l3+孤电子对数 -
爱新觉罗钥17537492089…… 举例PCl3 第一种算法,成键数为3,孤电子对=(5-3*1)/2=1 所以价层电子对数=4 第二种算法,价层电子对数=(5+3)/2=4 Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子 Cl最为配位原子只能提供一个电子和P形成价层电子对.
@亓齿1278：它们有没有孤对电子?有几个? -
爱新觉罗钥17537492089…… H2O2: 每个氧上有两队,共四对. I3-:每个碘上各有三对孤对电子, 共9对. MnO4-:每个氧上各有三对孤对电子, 共12对.
@亓齿1278：I3负离子的中心为什么是碘负离子 -
爱新觉罗钥17537492089…… I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体. 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,而剩余的三对孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道.由于碘原子有空的d轨道,所以可以接受其它孤对电子的配位,采取sp3d杂化或者sp3d2杂化,I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的,其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠,形成两个σ 键,剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据,处于同一个平面,中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥,而离子本身构型是直线型.
@亓齿1278：怎样计算分子杂化轨道?请说的详细点, - 作业帮
爱新觉罗钥17537492089…… [答案] 使用价层电子对互斥理论. 层电子对理论预测分子空间构型步骤为: 1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-...
@亓齿1278：so3 2 - 的孤对电子数、空间构型、价电子数是什么? -
爱新觉罗钥17537492089…… 价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加 空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子. 我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的应该是S周围的孤对电子数是1,它没有考虑O周围的. 这是高中题目吗?若是高中的,那么高考不会问电子对数的,只会要你分析它的空间构型. 若是大学里的题目,那大学里的很多题目的叙述都不很严密的,它只注重分析过程.
@亓齿1278：化学问题、什么是孤电子对数目、价层电子对数目、 -
爱新觉罗钥17537492089…… 孤电子对(英语:Lone pair)或称孤对电子,是不与其他原子结合或共享的成对价电子.存在于原子的最外围电子壳层. 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对轻原子组成的分子影响尤为显著.配体通过与的,的发生...
爱新觉罗钥17537492089…… 这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子 因此电子组=(7+2+1)/2=5 价层轨道应该是三角双锥结构 孤对电子数=5-2=3.
@亓齿1278：ICl2 - 的价层电子对数 -
爱新觉罗钥17537492089…… 兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.
@亓齿1278：碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I - +I2=I3 - .I3 - 离子的中心原子周围σ键电子对对数为______,孤电... - 作业帮
爱新觉罗钥17537492089…… [答案] I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数=12(7+1-2*1)=3,根据价层电子对互斥理论知,该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对,所以其空间构型为直线形;离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子...
@亓齿1278：l3+孤电子对数 -
爱新觉罗钥17537492089…… 举例PCl3 第一种算法,成键数为3,孤电子对=(5-3*1)/2=1 所以价层电子对数=4 第二种算法,价层电子对数=(5+3)/2=4 Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子 Cl最为配位原子只能提供一个电子和P形成价层电子对.
@亓齿1278：它们有没有孤对电子?有几个? -
爱新觉罗钥17537492089…… H2O2: 每个氧上有两队,共四对. I3-:每个碘上各有三对孤对电子, 共9对. MnO4-:每个氧上各有三对孤对电子, 共12对.
@亓齿1278：I3负离子的中心为什么是碘负离子 -
爱新觉罗钥17537492089…… I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体. 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,而剩余的三对孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道.由于碘原子有空的d轨道,所以可以接受其它孤对电子的配位,采取sp3d杂化或者sp3d2杂化,I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的,其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠,形成两个σ 键,剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据,处于同一个平面,中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥,而离子本身构型是直线型.
@亓齿1278：怎样计算分子杂化轨道?请说的详细点, - 作业帮
爱新觉罗钥17537492089…… [答案] 使用价层电子对互斥理论. 层电子对理论预测分子空间构型步骤为: 1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-...
@亓齿1278：so3 2 - 的孤对电子数、空间构型、价电子数是什么? -
爱新觉罗钥17537492089…… 价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加 空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子. 我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的应该是S周围的孤对电子数是1,它没有考虑O周围的. 这是高中题目吗?若是高中的,那么高考不会问电子对数的,只会要你分析它的空间构型. 若是大学里的题目,那大学里的很多题目的叙述都不很严密的,它只注重分析过程.
@亓齿1278：化学问题、什么是孤电子对数目、价层电子对数目、 -
爱新觉罗钥17537492089…… 孤电子对(英语:Lone pair)或称孤对电子,是不与其他原子结合或共享的成对价电子.存在于原子的最外围电子壳层. 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对轻原子组成的分子影响尤为显著.配体通过与的,的发生...
