ka2
@薄转3699：草酸的分级解离常数是多少Ka1 和Ka2 各是多少 紧急 - 作业帮
解贱19799435497…… [答案] 基化书上有啦~P310~好好查书喔!O(∩_∩)OKa1=5.9*10^(-2)Ka2=6.5*10^(-5)
@薄转3699：H2CO3,H2S,HClO的Ka1,Ka2分别是多少? - 作业帮
解贱19799435497…… [答案] 碳酸一级电离: H2CO3=H+ + HCO3-根据76000+96.2T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) 碳酸的二极电离: HCO3-=H+ + CO3(2-)根据14850+71.1T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) ...
@薄转3699：KA2是什么电子元件 -
解贱19799435497…… 电流继电器
@薄转3699：ka1 ka2怎么算的 分析化学 -
解贱19799435497…… 在高中阶段,为了计算方便,认为硫酸是强酸,按全部电离进行计算.实际硫酸不是全部电离的,所以有ka1和ka2 值 .
@薄转3699：饱和碳酸溶液中碳酸根的计算如题,ka2=5.6*10^ - 11,ka2=4.7*10^ - 7.求碳酸根浓度. - 作业帮
解贱19799435497…… [答案] [CO3 2-] = Ka2=5.6*10^-11 mol/L.分析如下: H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得: (1)H2CO3 = H+ + HCO3 - Ka1=4.7*10^-7 (2)HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2=5.6*10^-11 由(2)式:[H+][CO3 2-] / [HCO3-] = Ka2 其中[H+] ≈ [HCO3-] [CO3 2-] ...
@薄转3699：碳酸氢钠溶液的Ka1 Ka2是多少? -
解贱19799435497…… 碳酸氢钠溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成钠离子和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个碳酸氢根离子的电离常数和一个水解常数,碳酸氢根离子的电离常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方),而水常数为Kw/Ka(H2CO3的一级电离常数4.4*10-7)
@薄转3699：多元酸可分步滴定滴定的条件ka1/ka2到底是多少对于多元酸可分步滴定滴定的条件,怎么不同的书或资料给出的不一样,特别是在ka1与ka2的比值上,有的... - 作业帮
解贱19799435497…… [答案] EDTA可与极大多数金属离子形成不同稳定程度的络合物,因此利用EDTA作滴定剂的滴定日趋广泛.当溶液中同时含有两种或两种以上金属离子时,其络合物的表观稳定常数相差足够大时就有可能分别滴定之;而络合物的表观稳定常数随溶液的P~H...
@薄转3699：硫酸虽然是强酸,但是其Ka2=1.0*10^ - 2,因此其[H3O+]>c(H2SO4) - 作业帮
解贱19799435497…… [答案] 不妨设c(H2SO4)=1 mol/L.那么,第一步电离H2SO4 + H2O ----> HSO4- + H3O+给出 [H3O+] = c(H2SO4)=1 mol/L.产物HSO4- 是弱酸,其Ka2=1.0*10^-2,可部分电离HSO4- + H2O ----> SO42- + H3O+又产生一些 H3O+.所以,平衡时H...
@薄转3699：在饱和的H2S水溶液中硫离子浓度为什么等于ka2? -
解贱19799435497…… 既然是饱和的溶液了,就不存在浓度的变化了,浓度一定了,在外间条件不变的条件下,那么他对应的PH就一定了,电离的平衡就一定了,而且就是Ka2 希望读你能有帮助!
@薄转3699：磷酸二氢钠的ka2和磷酸的ka2是一样的么? -
解贱19799435497…… 不一样,应该是磷酸二氢钠的Ka2大一点,因为磷酸中Ka1已经店里出来一个氢离子,对Ka2有影响.
解贱19799435497…… [答案] 基化书上有啦~P310~好好查书喔!O(∩_∩)OKa1=5.9*10^(-2)Ka2=6.5*10^(-5)
@薄转3699：H2CO3,H2S,HClO的Ka1,Ka2分别是多少? - 作业帮
解贱19799435497…… [答案] 碳酸一级电离: H2CO3=H+ + HCO3-根据76000+96.2T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) 碳酸的二极电离: HCO3-=H+ + CO3(2-)根据14850+71.1T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) ...
@薄转3699：KA2是什么电子元件 -
解贱19799435497…… 电流继电器
@薄转3699：ka1 ka2怎么算的 分析化学 -
解贱19799435497…… 在高中阶段,为了计算方便,认为硫酸是强酸,按全部电离进行计算.实际硫酸不是全部电离的,所以有ka1和ka2 值 .
@薄转3699：饱和碳酸溶液中碳酸根的计算如题,ka2=5.6*10^ - 11,ka2=4.7*10^ - 7.求碳酸根浓度. - 作业帮
解贱19799435497…… [答案] [CO3 2-] = Ka2=5.6*10^-11 mol/L.分析如下: H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得: (1)H2CO3 = H+ + HCO3 - Ka1=4.7*10^-7 (2)HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2=5.6*10^-11 由(2)式:[H+][CO3 2-] / [HCO3-] = Ka2 其中[H+] ≈ [HCO3-] [CO3 2-] ...
@薄转3699：碳酸氢钠溶液的Ka1 Ka2是多少? -
解贱19799435497…… 碳酸氢钠溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成钠离子和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个碳酸氢根离子的电离常数和一个水解常数,碳酸氢根离子的电离常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方),而水常数为Kw/Ka(H2CO3的一级电离常数4.4*10-7)
@薄转3699：多元酸可分步滴定滴定的条件ka1/ka2到底是多少对于多元酸可分步滴定滴定的条件,怎么不同的书或资料给出的不一样,特别是在ka1与ka2的比值上,有的... - 作业帮
解贱19799435497…… [答案] EDTA可与极大多数金属离子形成不同稳定程度的络合物,因此利用EDTA作滴定剂的滴定日趋广泛.当溶液中同时含有两种或两种以上金属离子时,其络合物的表观稳定常数相差足够大时就有可能分别滴定之;而络合物的表观稳定常数随溶液的P~H...
@薄转3699：硫酸虽然是强酸,但是其Ka2=1.0*10^ - 2,因此其[H3O+]>c(H2SO4) - 作业帮
解贱19799435497…… [答案] 不妨设c(H2SO4)=1 mol/L.那么,第一步电离H2SO4 + H2O ----> HSO4- + H3O+给出 [H3O+] = c(H2SO4)=1 mol/L.产物HSO4- 是弱酸,其Ka2=1.0*10^-2,可部分电离HSO4- + H2O ----> SO42- + H3O+又产生一些 H3O+.所以,平衡时H...
@薄转3699：在饱和的H2S水溶液中硫离子浓度为什么等于ka2? -
解贱19799435497…… 既然是饱和的溶液了,就不存在浓度的变化了,浓度一定了,在外间条件不变的条件下,那么他对应的PH就一定了,电离的平衡就一定了,而且就是Ka2 希望读你能有帮助!
@薄转3699：磷酸二氢钠的ka2和磷酸的ka2是一样的么? -
解贱19799435497…… 不一样,应该是磷酸二氢钠的Ka2大一点,因为磷酸中Ka1已经店里出来一个氢离子,对Ka2有影响.
