磷酸的ka等于多少
@子南3907：求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数 -
沃沸19324943750…… 电离常数或者平衡常数和ph没有关系 K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36
@子南3907：给我酸的电离常数越多越好,当然是正确的 - 作业帮
沃沸19324943750…… [答案] 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3 Ka2=6.23*10^-8 Ka3=2.2*10^-13 Kb1=1.33*10^-12 Kb2=1.6 *10^-7 Kb3=4.54*10^-2 草酸 Ka1=3.5*10^-2 Ka2=4*10^-6...
@子南3907：偏磷酸的电离常数 -
沃沸19324943750…… 偏磷酸Ka== 1.0*10^-1 偏磷酸勉强算是个强酸!!!这是我在无机化学书上看到的!而且一般来讲,同价态成酸元素的含氧酸,含“水”(并不是真正的水,而是以H2O的比例算的)量越小,酸性越强! 比如:磷酸,偏磷酸HPO3,这两个+5价的含磷的含氧酸含水量从左到右依次减小,而酸性依次增强:Ka1(H3PO4)==7.6*10^-3,Ka1(HPO3)==1.0*10^-1 在常温下,HPO3可以和硝酸银作用生成偏磷酸银沉淀!可见酸性之强!
@子南3907：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
沃沸19324943750…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@子南3907：磷酸是强酸吗 -
沃沸19324943750…… 磷酸的第一步电离Ka = 7.6*10^(-3),比较小,属于弱酸.磷酸和碱反应时是分步的,先生成磷酸二氢盐,然后是磷酸氢盐,最后是磷酸盐.
@子南3907：磷酸是强酸吗 - 作业帮
沃沸19324943750…… [答案] 磷酸的第一步电离Ka = 7.6*10^(-3),比较小,属于弱酸. 磷酸和碱反应时是分步的,先生成磷酸二氢盐,然后是磷酸氢盐,最后是磷酸盐.
@子南3907：等物质的量浓度的盐酸,硫酸,醋酸,磷酸的氢离子浓度大小顺序是什么? -
沃沸19324943750…… H2SO4>HCl>H3PO4>CH3COOH 等物质的量浓度,盐酸和硫酸都是强酸,1个H2SO4含有2个H+,1个HCl含有1个H+,所以H2SO3>HCl H3PO4和CH3COOH看Ka,H3PO4的Ka1=6.92*10^-3,CH3COOH的Ka=1.75*10^-5
@子南3907：磷酸的电离度是多少? - 作业帮
沃沸19324943750…… [答案] 电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2 式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6*10^-3 c--摩尔浓度,α--为电离度 α=√K1/c 如果c=0.1mol/L 那么 α=√7.6*10^-3/0.1=27.57%
@子南3907：缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^ - 3,ka2=6.3*10^ - 8,ka3=4.4*10^ - 13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH - 作业帮
沃沸19324943750…… [答案] 溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol H3PO4的物质的量是0.002mol 根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4 知道了K2HPO4过量 生成KH2PO4 0.004mol 余下K2HPO4 0.004mol 缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa 这里的Ka代入...
@子南3907：已知磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66,若控制磷酸盐溶液的PH=6.0,则安浓度的大小顺序,,溶液中两种主要的存在型体是 - 作业帮
沃沸19324943750…… [答案] 直接用分布系数计算 H3PO4的分布系数=[H+]^3 /{ [H+]^3 +[H+]^2*Ka1 +[H+]*Ka1 *Ka2 +Ka1*Ka2*Ka3} =(10^-6)^3 / { (10^-6)^3 +(10^-6)^2 *10^-2.12 +(10^-6)*(10^-2.12)* (10^-7.21 )+ (10^-2.12)* (10^-7.21 )*(10^-12.66) =1.24*10^-4 H2PO4-的分布系数=...
沃沸19324943750…… 电离常数或者平衡常数和ph没有关系 K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36
@子南3907：给我酸的电离常数越多越好,当然是正确的 - 作业帮
沃沸19324943750…… [答案] 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3 Ka2=6.23*10^-8 Ka3=2.2*10^-13 Kb1=1.33*10^-12 Kb2=1.6 *10^-7 Kb3=4.54*10^-2 草酸 Ka1=3.5*10^-2 Ka2=4*10^-6...
@子南3907：偏磷酸的电离常数 -
沃沸19324943750…… 偏磷酸Ka== 1.0*10^-1 偏磷酸勉强算是个强酸!!!这是我在无机化学书上看到的!而且一般来讲,同价态成酸元素的含氧酸,含“水”(并不是真正的水,而是以H2O的比例算的)量越小,酸性越强! 比如:磷酸,偏磷酸HPO3,这两个+5价的含磷的含氧酸含水量从左到右依次减小,而酸性依次增强:Ka1(H3PO4)==7.6*10^-3,Ka1(HPO3)==1.0*10^-1 在常温下,HPO3可以和硝酸银作用生成偏磷酸银沉淀!可见酸性之强!
@子南3907：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
沃沸19324943750…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@子南3907：磷酸是强酸吗 -
沃沸19324943750…… 磷酸的第一步电离Ka = 7.6*10^(-3),比较小,属于弱酸.磷酸和碱反应时是分步的,先生成磷酸二氢盐,然后是磷酸氢盐,最后是磷酸盐.
@子南3907：磷酸是强酸吗 - 作业帮
沃沸19324943750…… [答案] 磷酸的第一步电离Ka = 7.6*10^(-3),比较小,属于弱酸. 磷酸和碱反应时是分步的,先生成磷酸二氢盐,然后是磷酸氢盐,最后是磷酸盐.
@子南3907：等物质的量浓度的盐酸,硫酸,醋酸,磷酸的氢离子浓度大小顺序是什么? -
沃沸19324943750…… H2SO4>HCl>H3PO4>CH3COOH 等物质的量浓度,盐酸和硫酸都是强酸,1个H2SO4含有2个H+,1个HCl含有1个H+,所以H2SO3>HCl H3PO4和CH3COOH看Ka,H3PO4的Ka1=6.92*10^-3,CH3COOH的Ka=1.75*10^-5
@子南3907：磷酸的电离度是多少? - 作业帮
沃沸19324943750…… [答案] 电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2 式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6*10^-3 c--摩尔浓度,α--为电离度 α=√K1/c 如果c=0.1mol/L 那么 α=√7.6*10^-3/0.1=27.57%
@子南3907：缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^ - 3,ka2=6.3*10^ - 8,ka3=4.4*10^ - 13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH - 作业帮
沃沸19324943750…… [答案] 溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol H3PO4的物质的量是0.002mol 根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4 知道了K2HPO4过量 生成KH2PO4 0.004mol 余下K2HPO4 0.004mol 缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa 这里的Ka代入...
@子南3907：已知磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66,若控制磷酸盐溶液的PH=6.0,则安浓度的大小顺序,,溶液中两种主要的存在型体是 - 作业帮
沃沸19324943750…… [答案] 直接用分布系数计算 H3PO4的分布系数=[H+]^3 /{ [H+]^3 +[H+]^2*Ka1 +[H+]*Ka1 *Ka2 +Ka1*Ka2*Ka3} =(10^-6)^3 / { (10^-6)^3 +(10^-6)^2 *10^-2.12 +(10^-6)*(10^-2.12)* (10^-7.21 )+ (10^-2.12)* (10^-7.21 )*(10^-12.66) =1.24*10^-4 H2PO4-的分布系数=...
