磷酸的ka1
@汲赖4501：磷酸不是弱酸吗 - 作业帮
牛飞15072315551…… [答案] 磷酸是中强酸.对于酸度的评定有解离常数Ka,也就是HA ↔ H+ + A---的反应平衡常数,该常数越大,说明反应向右进行程度越大,该酸酸性越强.磷酸三个氢对应的Ka值分别为:Ka1=7.59*10^(-3) Ka2=6.17*10^(-8) Ka3=2.19...
@汲赖4501：求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数 -
牛飞15072315551…… 电离常数或者平衡常数和ph没有关系 K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36
@汲赖4501：酸碱滴定的问题 已知磷酸的Ka1=7.6*10` - 3,Ka2=6.3*10` - 8,Ka3=4.4*10` - 13,若以NaOH滴定磷酸,求第二化学计量点的pH. - 作业帮
牛飞15072315551…… [选项] A. 10.7 B. 9.7 C. 7.7 D. 4.9
@汲赖4501：磷酸氢钙的酸碱数值是多少 -
牛飞15072315551…… 通过查磷酸的电离常数就可以求,Ka1=6.7e-3;Ka2=6.2e-8;Ka3=4.5e-13.明白了?
@汲赖4501：缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^ - 3,ka2=6.3*10^ - 8,ka3=4.4*10^ - 13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH - 作业帮
牛飞15072315551…… [答案] 溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol H3PO4的物质的量是0.002mol 根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4 知道了K2HPO4过量 生成KH2PO4 0.004mol 余下K2HPO4 0.004mol 缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa 这里的Ka代入...
@汲赖4501：磷酸的电离度是多少? - 作业帮
牛飞15072315551…… [答案] 电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2 式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6*10^-3 c--摩尔浓度,α--为电离度 α=√K1/c 如果c=0.1mol/L 那么 α=√7.6*10^-3/0.1=27.57%
@汲赖4501：磷酸与氟化钠反应的离子方程式 - 作业帮
牛飞15072315551…… [答案] 磷酸的电离常数:Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数:Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
@汲赖4501：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
牛飞15072315551…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@汲赖4501：给我酸的电离常数 -
牛飞15072315551…… 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3 Ka2=6.23*10^-8 Ka3=2.2*10^-13 Kb1=1.33*10^-12 Kb2=1.6 *10^-7 Kb3=4.54*10^-2 草酸 Ka1=3.5*10^-2 Ka2=4*...
@汲赖4501：磷酸与氟化钠反应的离子方程式 -
牛飞15072315551…… 磷酸的电离常数: Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数: Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
牛飞15072315551…… [答案] 磷酸是中强酸.对于酸度的评定有解离常数Ka,也就是HA ↔ H+ + A---的反应平衡常数,该常数越大,说明反应向右进行程度越大,该酸酸性越强.磷酸三个氢对应的Ka值分别为:Ka1=7.59*10^(-3) Ka2=6.17*10^(-8) Ka3=2.19...
@汲赖4501：求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数 -
牛飞15072315551…… 电离常数或者平衡常数和ph没有关系 K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36
@汲赖4501：酸碱滴定的问题 已知磷酸的Ka1=7.6*10` - 3,Ka2=6.3*10` - 8,Ka3=4.4*10` - 13,若以NaOH滴定磷酸,求第二化学计量点的pH. - 作业帮
牛飞15072315551…… [选项] A. 10.7 B. 9.7 C. 7.7 D. 4.9
@汲赖4501：磷酸氢钙的酸碱数值是多少 -
牛飞15072315551…… 通过查磷酸的电离常数就可以求,Ka1=6.7e-3;Ka2=6.2e-8;Ka3=4.5e-13.明白了?
@汲赖4501：缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^ - 3,ka2=6.3*10^ - 8,ka3=4.4*10^ - 13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH - 作业帮
牛飞15072315551…… [答案] 溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol H3PO4的物质的量是0.002mol 根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4 知道了K2HPO4过量 生成KH2PO4 0.004mol 余下K2HPO4 0.004mol 缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa 这里的Ka代入...
@汲赖4501：磷酸的电离度是多少? - 作业帮
牛飞15072315551…… [答案] 电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2 式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6*10^-3 c--摩尔浓度,α--为电离度 α=√K1/c 如果c=0.1mol/L 那么 α=√7.6*10^-3/0.1=27.57%
@汲赖4501：磷酸与氟化钠反应的离子方程式 - 作业帮
牛飞15072315551…… [答案] 磷酸的电离常数:Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数:Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
@汲赖4501：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
牛飞15072315551…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@汲赖4501：给我酸的电离常数 -
牛飞15072315551…… 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3 Ka2=6.23*10^-8 Ka3=2.2*10^-13 Kb1=1.33*10^-12 Kb2=1.6 *10^-7 Kb3=4.54*10^-2 草酸 Ka1=3.5*10^-2 Ka2=4*...
@汲赖4501：磷酸与氟化钠反应的离子方程式 -
牛飞15072315551…… 磷酸的电离常数: Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数: Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
