磷酸ka2是多少
@徒彩6528：磷酸氢钙的酸碱数值是多少 -
屈璐15051701605…… 通过查磷酸的电离常数就可以求,Ka1=6.7e-3;Ka2=6.2e-8;Ka3=4.5e-13.明白了?
@徒彩6528：求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数 -
屈璐15051701605…… 电离常数或者平衡常数和ph没有关系 K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36
@徒彩6528：磷酸不是弱酸吗 -
屈璐15051701605…… 磷酸是中强酸. 对于酸度的评定有解离常数Ka,也就是HA ↔ H+ + A---的反应平衡常数,该常数越大,说明反应向右进行程度越大,该酸酸性越强. 磷酸三个氢对应的Ka值分别为: Ka1=7.59*10^(-3) Ka2=6.17*10^(-8) Ka3=2.19*10^(-13) 作为对比,下面列出盐酸和醋酸的Ka值: 盐酸:1.55*10^5 醋酸:1.75*10^(-5)
@徒彩6528：磷酸二氢根的酸解离常数小于碱解离常数,为什么还显酸性? -
屈璐15051701605…… 不对,磷酸二氢跟的酸解离常数大于它的碱解离常数. 酸解离常数就是磷酸的ka2,等于6.2*10^-8.碱解离常数等于kw / ka1 = 10^-14 / 7.5*10^-3 = 1.33*10^-12.可见酸解离常数要大得多.
@徒彩6528：酸碱滴定的问题 已知磷酸的Ka1=7.6*10` - 3,Ka2=6.3*10` - 8,Ka3=4.4*10` - 13,若以NaOH滴定磷酸,求第二化学计量点的pH. - 作业帮
屈璐15051701605…… [选项] A. 10.7 B. 9.7 C. 7.7 D. 4.9
@徒彩6528：缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^ - 3,ka2=6.3*10^ - 8,ka3=4.4*10^ - 13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH - 作业帮
屈璐15051701605…… [答案] 溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol H3PO4的物质的量是0.002mol 根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4 知道了K2HPO4过... 0.004mol 余下K2HPO4 0.004mol 缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa 这里的Ka代入的是Ka2 所以PH...
@徒彩6528：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
屈璐15051701605…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@徒彩6528：磷酸与氟化钠反应的离子方程式 -
屈璐15051701605…… 磷酸的电离常数: Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数: Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
@徒彩6528：急,急,0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? - 作业帮
屈璐15051701605…… [答案] c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算:Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c <20 Kw,Kw不可忽略;但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c)...
@徒彩6528：人的尿液PH=6.3;其中磷酸各种形体的总浓度为0.2mol/L.求其中C(PO43 - )为多大?:已知Ka1=7.5*10^ - 3,Ka2=6.2*10^ - 8,Ka3=2.2*10^ - 13. - 作业帮
屈璐15051701605…… [答案] PH=6.3可以得出[H+]=5*10^-7mol/L Ka1=7.5*10^-3=[H2PO4-][H+]/[H3PO4] Ka2=6.2*10^-8=[HPO4 2-][H+]/[H2PO4-] Ka3=2.2*10^-13=[PO4 3-][H+]/[HPO4 2-] [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO4 2-]+[PO4 3-]=0.2mol/L这样四个方程解出四个未知数 上面的算法...
屈璐15051701605…… 通过查磷酸的电离常数就可以求,Ka1=6.7e-3;Ka2=6.2e-8;Ka3=4.5e-13.明白了?
@徒彩6528：求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数 -
屈璐15051701605…… 电离常数或者平衡常数和ph没有关系 K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36
@徒彩6528：磷酸不是弱酸吗 -
屈璐15051701605…… 磷酸是中强酸. 对于酸度的评定有解离常数Ka,也就是HA ↔ H+ + A---的反应平衡常数,该常数越大,说明反应向右进行程度越大,该酸酸性越强. 磷酸三个氢对应的Ka值分别为: Ka1=7.59*10^(-3) Ka2=6.17*10^(-8) Ka3=2.19*10^(-13) 作为对比,下面列出盐酸和醋酸的Ka值: 盐酸:1.55*10^5 醋酸:1.75*10^(-5)
@徒彩6528：磷酸二氢根的酸解离常数小于碱解离常数,为什么还显酸性? -
屈璐15051701605…… 不对,磷酸二氢跟的酸解离常数大于它的碱解离常数. 酸解离常数就是磷酸的ka2,等于6.2*10^-8.碱解离常数等于kw / ka1 = 10^-14 / 7.5*10^-3 = 1.33*10^-12.可见酸解离常数要大得多.
@徒彩6528：酸碱滴定的问题 已知磷酸的Ka1=7.6*10` - 3,Ka2=6.3*10` - 8,Ka3=4.4*10` - 13,若以NaOH滴定磷酸,求第二化学计量点的pH. - 作业帮
屈璐15051701605…… [选项] A. 10.7 B. 9.7 C. 7.7 D. 4.9
@徒彩6528：缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^ - 3,ka2=6.3*10^ - 8,ka3=4.4*10^ - 13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH - 作业帮
屈璐15051701605…… [答案] 溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol H3PO4的物质的量是0.002mol 根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4 知道了K2HPO4过... 0.004mol 余下K2HPO4 0.004mol 缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa 这里的Ka代入的是Ka2 所以PH...
@徒彩6528：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
屈璐15051701605…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@徒彩6528：磷酸与氟化钠反应的离子方程式 -
屈璐15051701605…… 磷酸的电离常数: Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数: Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
@徒彩6528：急,急,0.1mol/L磷酸一氢钠的PH是多少啊? - 作业帮
屈璐15051701605…… [答案] c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算:Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为:Ka3 * c <20 Kw,Kw不可忽略;但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c)...
@徒彩6528：人的尿液PH=6.3;其中磷酸各种形体的总浓度为0.2mol/L.求其中C(PO43 - )为多大?:已知Ka1=7.5*10^ - 3,Ka2=6.2*10^ - 8,Ka3=2.2*10^ - 13. - 作业帮
屈璐15051701605…… [答案] PH=6.3可以得出[H+]=5*10^-7mol/L Ka1=7.5*10^-3=[H2PO4-][H+]/[H3PO4] Ka2=6.2*10^-8=[HPO4 2-][H+]/[H2PO4-] Ka3=2.2*10^-13=[PO4 3-][H+]/[HPO4 2-] [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO4 2-]+[PO4 3-]=0.2mol/L这样四个方程解出四个未知数 上面的算法...
