磷酸的ka1值大约是
@台詹3842：求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数 -
福侵17337702531…… 电离常数或者平衡常数和ph没有关系 K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36
@台詹3842：磷酸氢钙的酸碱数值是多少 -
福侵17337702531…… 通过查磷酸的电离常数就可以求,Ka1=6.7e-3;Ka2=6.2e-8;Ka3=4.5e-13.明白了?
@台詹3842：给我酸的电离常数 -
福侵17337702531…… 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3 Ka2=6.23*10^-8 Ka3=2.2*10^-13 Kb1=1.33*10^-12 Kb2=1.6 *10^-7 Kb3=4.54*10^-2 草酸 Ka1=3.5*10^-2 Ka2=4*...
@台詹3842：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
福侵17337702531…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@台詹3842：37%磷酸用于牙体酸蚀剂的PH值多少? - 作业帮
福侵17337702531…… [答案] 37%的磷酸溶液浓度约为3.7mol/L,而磷酸的ka1值为7.52*10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.17mol/L,pH值约为0.7. 当然,这个pH值仅仅是大概值,且是理论计算值,实际情况可能与所出入,你也可以用pH计来实际测量...
@台詹3842：50ml0.10mol/l磷酸的ph -
福侵17337702531…… 磷酸 K1=7.6*10^-3 , K2=6.3*10^-8 K3=4.4*10^-13 就按第一步电离计算 H3PO4=H++H2PO4- x x 设电离出的cH+=cH2PO4-=x,溶液中cH3PO4=1-x 根据电离常数的计算式K1=x^2 / 1-x=7.6*10^-3 解这个方程x +7.6*10^-3x-7.6*10^-3=0,x=0.0417...
@台詹3842：磷酸与氟化钠反应的离子方程式 -
福侵17337702531…… 磷酸的电离常数: Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数: Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
@台詹3842：如何配制100毫升ph值等于7的缓冲溶液 -
福侵17337702531…… 磷酸为三元弱酸,各级电离常数分别为: Ka1=6.7*10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2*10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5*10^-13,pKa3=12.35 在三种缓冲体系中要配置pH=7.0的缓冲溶液最适宜的是 H3PO4——H2PO4-.根据Henderson-Hasselbalch方程,可...
@台詹3842：酸碱滴定的问题 已知磷酸的Ka1=7.6*10` - 3,Ka2=6.3*10` - 8,Ka3=4.4*10` - 13,若以NaOH滴定磷酸,求第二化学计量点的pH. - 作业帮
福侵17337702531…… [选项] A. 10.7 B. 9.7 C. 7.7 D. 4.9
@台詹3842：谁能给我一份 弱酸弱碱电力常数表? -
福侵17337702531…… 无机化学教材后面的附录里就有, 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3...
福侵17337702531…… 电离常数或者平衡常数和ph没有关系 K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36
@台詹3842：磷酸氢钙的酸碱数值是多少 -
福侵17337702531…… 通过查磷酸的电离常数就可以求,Ka1=6.7e-3;Ka2=6.2e-8;Ka3=4.5e-13.明白了?
@台詹3842：给我酸的电离常数 -
福侵17337702531…… 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3 Ka2=6.23*10^-8 Ka3=2.2*10^-13 Kb1=1.33*10^-12 Kb2=1.6 *10^-7 Kb3=4.54*10^-2 草酸 Ka1=3.5*10^-2 Ka2=4*...
@台詹3842：0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? -
福侵17337702531…… 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
@台詹3842：37%磷酸用于牙体酸蚀剂的PH值多少? - 作业帮
福侵17337702531…… [答案] 37%的磷酸溶液浓度约为3.7mol/L,而磷酸的ka1值为7.52*10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.17mol/L,pH值约为0.7. 当然,这个pH值仅仅是大概值,且是理论计算值,实际情况可能与所出入,你也可以用pH计来实际测量...
@台詹3842：50ml0.10mol/l磷酸的ph -
福侵17337702531…… 磷酸 K1=7.6*10^-3 , K2=6.3*10^-8 K3=4.4*10^-13 就按第一步电离计算 H3PO4=H++H2PO4- x x 设电离出的cH+=cH2PO4-=x,溶液中cH3PO4=1-x 根据电离常数的计算式K1=x^2 / 1-x=7.6*10^-3 解这个方程x +7.6*10^-3x-7.6*10^-3=0,x=0.0417...
@台詹3842：磷酸与氟化钠反应的离子方程式 -
福侵17337702531…… 磷酸的电离常数: Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数: Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
@台詹3842：如何配制100毫升ph值等于7的缓冲溶液 -
福侵17337702531…… 磷酸为三元弱酸,各级电离常数分别为: Ka1=6.7*10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2*10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5*10^-13,pKa3=12.35 在三种缓冲体系中要配置pH=7.0的缓冲溶液最适宜的是 H3PO4——H2PO4-.根据Henderson-Hasselbalch方程,可...
@台詹3842：酸碱滴定的问题 已知磷酸的Ka1=7.6*10` - 3,Ka2=6.3*10` - 8,Ka3=4.4*10` - 13,若以NaOH滴定磷酸,求第二化学计量点的pH. - 作业帮
福侵17337702531…… [选项] A. 10.7 B. 9.7 C. 7.7 D. 4.9
@台詹3842：谁能给我一份 弱酸弱碱电力常数表? -
福侵17337702531…… 无机化学教材后面的附录里就有, 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3...
